题目
题型:河南省期末题难度:来源:
(1)参加反应的锌的质量:甲________乙_________丙(填“>”、“<”、“=”,下同)。
(2)反应速率,甲___________乙,原因是_________________________________。
(3)反应完毕所需时间:乙___________丙,原因是________________________________。
答案
(2)<;乙中c(H+)是甲的两倍
(3)>;乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同,但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高,速率更快,消耗时间短
核心考点
试题【某同学取三份锌粒,放入三只烧杯中,然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL,丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的4】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入H2使压强增大
D.压强不变充入稀有气体氖
B.H2O2中加入少量FeCl3,即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分
D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜,产生氢气速率加快
B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
(2)请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施______________和_________________。
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