同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是___________。
反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。
欲使反应速率进一步增大，可采取的措施是（列举一条）_____________________。 |
| ③⑥⑦⑨；滴入几滴硫酸铜溶液 |
核心考点
试题【同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是___________。反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
| “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表 |
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | | c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 | | c(SO42-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 | | t /s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 | | 下列说法不正确的是 | [ ] | A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | | 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 |  | | [ ] | A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 | | 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 | | [ ] | A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H+起催化剂的作用
C．溶液中的Cl-起催化剂的作用
D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 | 用3g块状大理石与30mL 3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
下列组合中正确的是 | | [ ] | A．①②④
B．②③④
C．①③④
D．①②③ |
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