“碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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“碘钟”实验中，3I^-＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表

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核心考点

试题【“碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在2】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

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实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^-)/mol·L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(SO₄^2-)/mol·L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂
（1）研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响（2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
下列说法不正确的是
[ ]
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

[ ]
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
亚氯酸盐（NaClO₂）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^-＋2H₂O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO₂。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是
[ ]
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H⁺起催化剂的作用 C．溶液中的Cl^-起催化剂的作用 D．逸出的ClO₂使反应的生成物的浓度降低
用3g块状大理石与30mL 3mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3mol·L^-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L^-1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度下列组合中正确的是
[ ]
A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③
某学生用0．1×10×25㎜³，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：猜想一：____________________________________。猜想二：____________________________________。