题目
题型：浙江省期末题难度：来源：
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
答案
核心考点
试题【为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 [ ]A．图1实验可通过观察产】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．溶液中的H+起催化剂的作用
C．溶液中的Cl-起催化剂的作用
D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
下列组合中正确的是
B．②③④
C．①③④
D．①②③
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：____________________________________。
猜想二：____________________________________。
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________________；
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体__________________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢__________________；
（6）同样大小的石灰石分别在0．1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________。
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