题目
题型:0114 月考题难度:来源:
(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:
①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:_______________________________________________________;
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中____________,实验b中____________,则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用。
答案
(2)①原因Ⅱ:Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅴ:Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或SO42-影响更大)
②反应速率加快;反应速率减慢
核心考点
试题【影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.水
C.硫酸钾(固体)
D.硫酸铵(固体)
[ ]
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
(2)在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体,并促使烃类物质充分燃烧。
写出CO和NO反应的化学方程式:________________,该反应中作氧化剂的物质是___________。
用CH4催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=________________。
(3)①有人认为:该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高,从而使原料利用率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价:________________________________。
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时,其催化活性最大,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量的炭粉,发生反应如下:2Fe2O3+C==4FeO+CO2为制得这种活性最大的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量是
________________
Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是
B.20mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液
C.10mL 4mol·L-1Na2S2O3的溶液
D.10mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液
B.反应在2~4min内平均反应速率最大
C.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
D.反应开始2min内平均反应速率最大
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