题目

题型：0112 月考题难度：来源：

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为
1.00 mol·L^-1、2.00mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图
依据反应方程式CaCO₃+HNO₃==Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70~90s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

答案

（1）（2）70至90s内，CO₂生成的质量为：m（CO₂）=0.95g-0.84g=0.11g，
其物质的量为n(CO₂)=0.11g÷44g·mol^-1=0.0025mol，
根据方程式比例，可知消耗HNO₃的物质的量为：n(HNO₃)=0.0025mol×2=0.005mol，
溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO₃减少的浓度△c(HNO₃)=0.2mol·L^-1，
所以HNO₃在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO₃）=0.01mol·L^-1·s^-1。