下列叙述中，不正确的是[ ]A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0119 竞赛题难度：来源：

下列叙述中，不正确的是[ ]
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．青石棉的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，用氧化物的形式可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O
D．测定溶液的PH值时，用玻璃棒醮取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

答案

核心考点

试题【下列叙述中，不正确的是[ ]A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关化学反应速率的说法正确的是[ ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率加快
C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

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把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是[ ]
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．加少量

固体
D．溶液的温度

题型：海南省期末题难度：| 查看答案

影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 [ ]
A．增大压强不一定能加快反应速率
B．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C．升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
D．催化剂能改变反应的活化能

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________________________________ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是___________
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_____________________________________________________ 。

题型：海南省高考真题难度：| 查看答案

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力l.0×l0⁵ Pa、反应时间3h）：

相应的热化学方程式如下：

回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：_______________________。
（3）工业合成氨的反应为

。设在容积为2.0 L的密闭容器中充人0. 60 mol N₂(g)和l.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应

的平衡常数。

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