题目
题型：辽宁省期末题难度：来源：
B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
答案
核心考点
试题【对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是 [ ]A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 盐酸的浓度不变用】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 20 4 0.1 2 0.1 0
B. 20 4 0.1 2 0.1 0.1
C. 40 4 0.1 2 0.1 0
D. 40 4 0.1 2 0.1 0.1
FeO(s)+CO(g) △H>0反应②：Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H<0B. 反应②快
C. 一样快
D. 无法判断
[ ]
B.
C.
D.
[ ]
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
H2(g) +CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表
(1)上述反应的正反应是____反应（填“放热”或 “吸热”）。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率____（填“增大”、“减小” 或“不变”），容器内混合气体的压强____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进 行的有____（选填字母）。
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