题目
题型：0101 期末题难度：来源：
A．①④
B．①③
C．②④
D．①②③④⑤
答案
核心考点
试题【锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有： [ ]①温度 ②固体的表面积 ③反】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(g)，若改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 B．降低温度
C．增大压强
D．增大反应物浓度
B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体
C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
（3）对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。
（2）该反应的热化学方程式为________________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。
（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。
（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。
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