题目
题型:同步题难度:来源:
(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快, _________段收集的二氧化碳最多。
A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?
_________________________________
答案
(2)AC
(3)降温、用块状碳酸钙代替颗粒状等
核心考点
试题【用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答: (1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快, _________段收集的二】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:____;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:____;
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2________;
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:____;
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:_______;
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同:________;
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象:_______;
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为________。
B. 25 5 0.2 5 0.2 10
C. 35 5 0.1 10 0.1 5
D. 35 5 0.2 5 0.2 10
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是C1、C2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
B.20 mL 2 mol/LX的溶液
C.10 mL4 mol/LX的溶液
D.10 mL 2 mol/LX的溶液
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