题目
题型:同步题难度:来源:
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:____;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:____;
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2________;
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:____;
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:_______;
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同:________;
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象:_______;
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为________。
答案
(2)反应物的接触面
(3)在溶液中,水作溶剂,增大了反应物的接触面
(4)催化剂
(5)反应物本身的性质
(6)反应物的浓度
(7)反应温度
(8)在人体里的生物酶起到了催化作用,降低了葡萄糖发生氧化反应时所需要的能量
核心考点
试题【在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:____; (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 25 5 0.2 5 0.2 10
C. 35 5 0.1 10 0.1 5
D. 35 5 0.2 5 0.2 10
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是C1、C2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
B.20 mL 2 mol/LX的溶液
C.10 mL4 mol/LX的溶液
D.10 mL 2 mol/LX的溶液
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