题目
题型：不详难度：来源：
| 实验 序号 | 碳酸钙 状态 | c（HCl） /mol-L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
| 8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
| 9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
| （1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应， 反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O， 故答案为：放热；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大， 故答案为：温度；温度越高；8和9； （3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快， 故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快； （4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大， 故答案为：接触面积；4和5． | |||||
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
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过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）
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下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
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对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）+O2（g）═CO2（g），下列说法中错误的是（ ）
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| 某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表： | |||||