题目
题型：不详难度：来源：
| A．增加碳酸钙的量 |
| B．盐酸的用量增加一倍 |
| C．盐酸的用量减半，浓度加倍 |
| D．温度升高 |
答案
B、盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故B错误；
C、盐酸的用量减半，浓度加倍，反应速率加快，故C正确；
D、温度升高，化学反应速率加快，故D正确；
故选：CD．
核心考点
试题【盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（ ）A．增加碳酸钙的量B．盐酸的用量增加一倍C．盐酸的用量减半，浓度加倍D．温度升高】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 |
| B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ |
| C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ |
| D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 |
| A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 |
| C．该化学反应的过程是吸热的 |
| D．该化学反应的过程是放热的 |
| A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率 |
| B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率 |
| C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 |
| D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度 |
| A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 |
| B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 |
| C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
| D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |