题目
题型:不详难度:来源:
2Fe+3CO2,为更快更好的生产出优质钢材,下列措施不可行的是( )
A.升高温度 |
B.建容量大的高炉,增大铁矿石的投入量 |
C.增大CO的浓度 |
D.将铁矿石粉碎,尽可能用小块的铁矿石 |
答案
A、升高温度,无论是放热反应还是吸热反应,化学反应速率都增大,故A正确.
B、固体铁矿石的多少不影响反应速率,也不影响平衡移动,故B错误.
C、增大反应物的浓度,化学反应速率增大,故C正确.
D、铁矿石粉碎,尽可能用小块的铁矿石,增大反应物的接触面积,化学反应速率增大,故D正确.
故选B
核心考点
试题【2008年,中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验,漫长的灾后重建需要大量的钢铁.高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,为更快更好】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入少量硫酸铜溶液 | B.加入少量氯化锌溶液 |
C.把纯锌换成有杂质的锌 | D.把稀硫酸换成浓硫酸 |
A.纯锌与稀硫酸反应 |
B.纯锌与浓硫酸反应 |
C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 |
D.粗锌与稀硝酸反应 |
①碳酸钙粉末 ②氯化钠溶液 ③氯化铵(固体) ④水( )
A.①、② | B.①、③ | C.②、③ | D.②、④ |
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______.
②实验时放出气体的总体积是______mL.
③放出1/3气体所需时间为______ min.
④反应放出3/4气体所需时间约为______ min.
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______.
⑥解释反应速率变化的原因______.
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______.(请保留两位有效数字)