题目
题型：不详难度：来源：
①碳酸钙粉末 ②氯化钠溶液 ③氯化铵（固体） ④水（ ）
| A．①、② | B．①、③ | C．②、③ | D．②、④ |
答案
②加入氯化钠溶液对盐酸进行稀释，降低溶液中H+离子的浓度，且H+离子的总物质的量不变，所以反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量，故②正确；
③氯化铵水解溶液呈酸性，增大了溶液中H+离子的浓度，且H+离子的总物质的量增大，所以加快反应进行的速度，也增加影响生成氢气的总量，故③错误；
④加入水对盐酸进行稀释，降低溶液中H+离子的浓度，且H+离子的总物质的量不变，所以反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量，故④正确；
故选：D．
核心考点
试题【100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的①碳酸钙粉末 】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
②实验时放出气体的总体积是______mL．
③放出1/3气体所需时间为______ min．
④反应放出3/4气体所需时间约为______ min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
⑥解释反应速率变化的原因______．
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字）
