题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入少量硫酸铜溶液 | B．加入少量氯化锌溶液 |
| C．把纯锌换成有杂质的锌 | D．把稀硫酸换成浓硫酸 |
答案
B．加入少量氯化锌溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．把纯锌换成有杂质的锌，构成原电池使反应速率加快，故C正确；
D．锌和浓硫酸反应不放氢气，而是生成二氧化氯气体，故D错误．
故选AC．
核心考点
试题【在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（ ）A．加入少量硫酸铜溶液B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌D．把稀硫酸换成浓硫酸】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．纯锌与稀硫酸反应 |
| B．纯锌与浓硫酸反应 |
| C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 |
| D．粗锌与稀硝酸反应 |
①碳酸钙粉末 ②氯化钠溶液 ③氯化铵（固体） ④水（ ）
| A．①、② | B．①、③ | C．②、③ | D．②、④ |
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
②实验时放出气体的总体积是______mL．
③放出1/3气体所需时间为______ min．
④反应放出3/4气体所需时间约为______ min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
⑥解释反应速率变化的原因______．
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字）
