题目
题型：不详难度：来源：
| A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O |
| B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- |
答案
B．氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可说明氧化性H2O2＞Fe3+，故B正确；
C．反应的离子方程式应为2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓+2H2O，Al（OH）3不溶于氨水，故C错误；
D．醋酸为弱电解，不完全电离，电离方程式中有“
”，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ）A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2OB．能说明氧化性H2O2＞Fe3+】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O |
| B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
（1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；
（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ•mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ•mol-1；则2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=______；
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处（填“M”或“N”）．若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为______；
（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时为了补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定，则阳极材料必须为______．
| A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ |
| D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| A．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ |
| B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓ |
| C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu |
| D．某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行 |
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