用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )A.加热 | B.改用98%的浓硫酸 | C.不用铁片,改用铁粉 | D.增大压强 |
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铁与稀硫酸反应制取氢气时,反应的实质为Fe与H+反应, A、加热,活化分子的百分数增大,反应速率加快,故A不选; B、改用98%的浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性,与Fe反应不生成氢气,不能加快氢气的生成速率,故B选; C、不用铁片,改用铁粉,增大反应物的接触面积,反应速率加快,故C不选; D、因反应物中没有气体,压强对溶液中反应物没有气体的反应无影响,反应速率不变,故D选; 故选BD. |
核心考点
试题【用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )A.加热B.改用98%的浓硫酸C.不用铁片,改用铁粉D.增大压强】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
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举一反三
本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 | B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 | C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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催化剂在生产和科技领域中起着重大作用.为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题.
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论______(填“合理”或“不合理”),理由是______. (2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果.将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示. ①b______(填“<”、“>”或“=”)90mL,原因是______. ②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出______对H2O2分解速率的影响情况. (3)催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能______(填“升高”“降低”“不变”). |
下列实验中,能够达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 | A | 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,产生白色沉淀 | 检验Na2SO3是否变质 | B | 将某气体通入品红溶液中,品红褪色 | 证明该气体是SO2 | C | 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 | 测定NaOH溶液的pH | D | 在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间 | 探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响 | 下列措施对增大反应速率效果显著的是( )A.Na与水反应时增大水的用量 | B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 | C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | D.Cu与浓硝酸的反应中,将Cu片改成Cu粉 |
| 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体). 请回答下列问题: (1)能用作干燥氨气的装置有______(填字母); (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有______(填字母); (3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有______(填字母); (4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有______(填字母); (5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是______. (6)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验.
①可通过观察______现象来定性比较得出结论. ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是______,你认为还可以作何改进?______﹒ |
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