题目
题型:不详难度:来源:
填空和回答下列问题:
(1)B物质是 (写化学式)
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是 。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是 。
(4)请写出从B到C的离子方程式 。
答案
(3)A ; CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
解析
试题分析:(1)NaCl和CaCl2两种固体混合物,溶解后加入过量碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后得到的沉淀B为碳酸钙;(2)由于碳酸钠过量,所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠,因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠,向滤液中加入适量盐酸至不产生气体,生成氯化钠和水和二氧化碳,蒸发后最后的固体物质是氯化钠;(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的碳酸钙的质量,根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量,混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量;(4)碳酸钙和盐酸发生:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,得到氯化钙溶液,经蒸发可得到氯化钙固体。
核心考点
举一反三
| 操 作 步 骤 | 现 象 及 结 论 |
方法一 | | |
方法二 | | |
A.蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石,以防止暴沸 |
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
C.蒸发操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 |
D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 |
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl |
B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl |
C.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl |
D.Na2CO3、BaCl2、HCl |
A.苯和CCl4 | B.溴和CCl4 | C.酒精和水 | D.汽油和水 |
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
④ | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 过滤 |
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