向0.1mol•L-1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是（ ）| A．滴加少量NaOH溶液 | B．加入一定量水 | | C．升高混合物的温度 | D．降低混合物的温度 |
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A．滴加少量NaOH溶液与盐酸发生中和反应，放出少量的热，但降低盐酸的浓度，所有反应速率减小，故A不选；
B．加入一定量的水，盐酸浓度变小，则反应速率减小，故B不选；
C．升高混合物的温度，反应速率加快，故C选；
D．降低混合物的温度，反应速率减小，故D不选；
故选C． |
核心考点
试题【向0.1mol•L-1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是（ ）A．滴加少量NaOH溶液B．加入一定量水C．升高混合物的温度D．降低混合物的温】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列说法不正确的是（ ）| A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 | | B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 | | C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 | | D．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
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某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是
（ ）
| 反应物 | 催化剂 | 温度 | | ① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ | | ② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ | | ③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ | | ④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | 40℃ | Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（ ）
| 组号 | 温度（℃） | Na2CO3的状态 | H2SO4浓度（mol/L） | | A | 20 | 块状 | 3 | | B | 30 | 小颗粒 | 2 | | C | 30 | 块状 | 4 | | D | 30 | 小颗粒 | 4 | 下列说法正确的是（ ）| A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 | | B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 | | C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 | | D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同：______．
③煤的燃烧被研得越细越好：______
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：______
（2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是： |
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