某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是（　　）反应物催化剂温度①10mL10% H2O2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是
（　　）

答案

核心考点

试题【某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是（　　）反应物催化剂温度①10mL10% H2O2】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应物

催化剂

温度

①

10mL10% H₂O₂溶液

无

25℃

②

10mL20% H₂O₂溶液

无

25℃

③

10mL20% H₂O₂溶液

无

40℃

④

10mL20% H₂O₂溶液

1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

40℃

A、由表中数据可知，实验④中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快，故A正确；
B、由表中数据可知，实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂，故反应速率最慢，故B正确；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高，故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响，故C正确；
D、催化剂具有专一性，FeCl₃可以催化H₂O₂分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl₃与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应，故D错误．
故选D．

Na₂CO₃和H₂SO₄反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（　　）

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组号

温度（℃）

Na₂CO₃的状态

H₂SO₄浓度（mol/L）

块状

小颗粒

块状

小颗粒

下列说法正确的是（　　）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸中反应速率不同：______．
③煤的燃烧被研得越细越好：______
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：______
（2）合成NH₃反应：N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN₂，ymol H₂进行反应，经过2min后测得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反应速率分别是：

影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图．
（1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：______；
（2）应该测定的实验数据是______；
（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：______．魔方格

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

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热门考点

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液