题目
题型:不详难度:来源:
A.其它条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大 |
B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率 |
C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,这是自然界的普遍规律 |
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率,不影响化学平衡 |
答案
B.过程的自发性与反应速率无关,可确定过程能否发生,故B错误;
C.由普遍规律可知,熵增的反应可自发进行,所以体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,故C正确;
D.催化剂降低反应所需的活化能,只影响反应速率,不影响化学平衡,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.其它条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增加反应物的物质的量 | B.升高温度 |
C.缩小反应容器的体积 | D.加入MnO2粉末 |
A.同时增大 | B.同时减小 |
C.v1增大,v2减小 | D.v1减小,v2增大 |
A.增加水的量或温度,可以加快镁跟水的反应速率 |
B.硫酸的浓度越大,锌与硫酸反应制取氢气的速率就越大 |
C.对反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),若充入氦气,则压强增大,化学反应速率加快 |
D.对反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快 |
A.把锌粒放入盛有硝酸的试管中,加入几滴硫酸铜溶液,氢气的产生速率加快 |
B.在一定条件下,一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关,又与反应熵变有关 |
C.一定条件下0.1molN2与0.3molH2反应达到平衡时,生成NH3的物质的量小于0.2mol |
D.测定中和反应的反应热时,将酸碱溶液混合后,要均匀搅拌,并记录体系达到的最高温度 |
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 |
B.采用过量的O2可以使SO2全部转化为SO3 |
C.升高温度可以增大反应速率 |
D.增大O2浓度可以增大反应速率 |
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