题目
题型：不详难度：来源：
| A．再加入30mL1mol/L盐酸 |
| B．改用20mL6mol/L盐酸 |
| C．改用3g粉末状大理石 |
| D．升高温度 |
答案
B．改用20mL6mol/L盐酸，盐酸浓度增大，则化学反应速率增大，故B不选；
C．改用3g粉末状大理石，接触面积的增大，化学反应速率增大，故C不选；
D．升高温度，化学反应速率加快，故D不选；
故选A．
核心考点
试题【用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体．下列所采取的措施，不能够加快该反应速率的是（ ）A．再加入30mL1mol/L盐酸B．改用20m】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5%H2O2溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______．
②设计试管c的目的是______．
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是______，原因是______．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是______，
为了便于观察，你建议记录的数据是______．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是______．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．
| A．温度 |
| B．溶液的浓度 |
| C．温度和溶液的浓度 |
| D．参加反应的各物质的性质 |
| A．开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉） |
| B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉） |
| C．最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉） |
| D．达平衡时正逆反应的速率相等 |
| O | -3 |
| O | -3 |
| O | -4 |
| O | -3 |
| O | -4 |
| A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI |
| B．上述两个反应中，反应速率较快的是② |
| C．时钟反应的快慢由反应②决定 |
| D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关 |