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题目
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下列各图是温度T(或压强p)对反应2A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是(  )
A.B.C.D.
答案
该反应的正反应为吸热反应,升高温度正逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,则A正确,B错误;
A为固体,反应物气体的化学计量数小于生成物气体的化学计量数,增大压强,平衡向逆反应方向移动,逆反应速率大于正反应速率,则C正确、D错误.
故选:AC.
核心考点
试题【下列各图是温度T(或压强p)对反应2A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是(】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
铝与过量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(  )
A.升高温度B.加入醋酸钠
C.加入少量CuSO4D.加入浓度较小的硝酸
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右图表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol.在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是(  )
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6

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一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaOH溶液B.NaNO3溶液C.CuCl2溶液D.KCl溶液
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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的NH3,在相同温度下发生反应:2NH3N2+3H2,并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中NH3的转化率为P%,则乙容器中NH3的转化率为(  )
A.=P%B.<P%C.>P%D.无法确定

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在一定条件下,N2与H2发生如下反应:N2 + 3H22NH3 ,影响该反应速率的最主要因素( )
A.浓度B.温度C.N2和H2的性质D.催化剂

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