把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是A．①④B． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

答案

解析

镁条和盐酸反应产生H2的反应方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，是镁与酸中的H+间的置换反应，与Cl-无关。故④不是影响该反应速度的因素。
在镁条的表面有一层氧化膜。当将Mg条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，Mg与盐酸接触面积不断增大，则产生H2的速度会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生H2的速度越快。随着反应的进行，H+浓度不断减少，则反应速度会逐渐减慢。故选C。

核心考点

试题【把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是A．①④B．】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是（）

A．使用催化剂不能加快反应速率	B．降低压强能加强反应速率
C．升高温度能加快反应速率	D．改变压强对化学反应速率无影响

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在一定条件下，当单独改变可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是(　　)

A．加入催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．增大压强，v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数

C．降低温度，v_正、v_逆都减小，且v_正减小的倍数小于v_逆减小的倍数

D．加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数

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2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：
（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。
（2）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。
（3）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。

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在一定条件下，可逆反应mA+nB

pC达到平衡，根据以下要求填空：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______
______________________________________________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________________________态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向____________移动。

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某化学反应2A（g）

B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号时间	0	2	3	4
实验序号时间	800	℃	800	℃
1	1.0	c₂	c₃	1.0
10	0.80	0.60	0.92	0.20
20	0.67	0.50	0.75	0.20
30	0.57	0.50	0.63	0.20
40	0.50	0.50	0.60	0.20
50	0.50	0.50	0.60	0.20
60	0.50	0.50	0.60	0.20

(1)实验1中，反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=______________mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。
（3）若实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃______________v₁（填“＜”“＞”或“=”＝，且c₃______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L^-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______________（填“吸热”或“放热”反应）。理由是__________________________________________________________________。

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