酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₄= K₂SO₄+ 2 MnSO₄ + 10 CO₂↑+ 8 H₂O ，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度	B．增大草酸溶液的浓度
C．增大压强	D．升高温度

答案

解析

略

核心考点

试题【酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ 】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g)

2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是
A.反应速率B>A B.SO2的转化率B>A
C. 平衡时容器的压强B＞A D. 平衡时SO3的百分含量B="A "

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在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（mol·L-1）可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)

A．SO2为0.4 O2为0.2	B．SO2为0.26
C．SO2和SO3都为0.18	D．SO3为0.4

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某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：（）

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．b点和d点均无AgCl沉淀生成

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

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升高温度，下列数据不一定同时增大的是（）

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数K_a
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数K_w

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