题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性强弱:C>Si>P |
B.原子半径大小:Na>S>O |
C.金属性性强弱:Mg>Na>Li |
D.还原性强弱:F->Cl->I- |
答案
B、同主族元素的单质从上到下,原子半径逐渐增大,所以S>O,同周期元素的单质从左到右,原子半径逐渐减小,所以Na>S,即Na>S>O,故B正确;
C、同主族元素的单质从上到下,金属性增强,所以Na>Li,同周期元素的单质从右到左,金属性增强,所以Mg<Na,故C错误;
D、元素单质氧化性氟气>氯气>单质碘,则离子的还原性顺序:F-<Cl-<I-,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列关于物质性质变化的比较,正确的是( )A.非金属性强弱:C>Si>PB.原子半径大小:Na>S>OC.金属性性强弱:Mg>Na>LiD.还原性强弱:F->】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它位于周期表第四周期第VIA族 |
B.最高价氧化物为SeO2,为酸性氧化物 |
C.原子半径比钙小 |
D.气态氢化物化学式为H2Se |
A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 |
B.Z元素在第三周期第VIA族 |
C.W、Y、Z三种元素有两种是金属,一种是非金属 |
D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式:H++OH-=H2O |
(1)元素③形成的单质的电子式为______;元素②形成的最高价氧化物的结构式为______.
(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______.
(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是______(填化学式),沸点最高的是______(填化学式).
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较______(填化学式).
(5)元素⑩在周期表中的位置______;该元素的单质主要用途______(选填一种).