题目
题型:不详难度:来源:
A.给该反应体系适当加热 | B.向反应体系中加水稀释 |
C.向反应体系中加入适量浓盐酸 | D.将铁片换成铁粉 |
答案
解析
B 错误,浓度越低,反应速率越慢
C 正确,浓度越高,反应速率越快
D 正确,接触面积越大,反应速率越快。
核心考点
试题【用铁片与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.给该反应体系适当加热B.向反应体系中加水稀释C.向反应体系中加入适量浓盐酸D.将铁片换成铁粉】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 |
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 |
C.Al在氧气中燃烧,将Al粉改为Al片可加快反应速率 |
D.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度可加快反应速率 |
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L—盐酸滴定20mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时,V(H2)随时间的变化图 |
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)SO3(g)+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
A.氯化钠溶液 | B.水 | C.醋酸钾溶液 | D.硫酸铜固体 |
试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式:
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
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