题目
题型:不详难度:来源:
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L—盐酸滴定20mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时,V(H2)随时间的变化图 |
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)SO3(g)+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各表述与示意图不一致的是 ( )A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化钠溶液 | B.水 | C.醋酸钾溶液 | D.硫酸铜固体 |
试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式:
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
A.铁片与稀盐酸制取氢气时,加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 |
B.等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应,反应速率不相等 |
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 |
D.加入反应物,单位体积内活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
A.升高温度 | B.使用负催化剂 | C.增大压强 | D.增加浓度 |
A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。 |
B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率,降低逆反应的反应速率 |
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 |
D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 |
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