用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁屑 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热	B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．不用铁片，改用铁屑

答案

解析

考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，浓度越大反应速率越快。反应物的接触面积越大，反应速率越快。滴加少量硫酸铜溶液，铁可以置换出铜，构成原电池加快反应速率。若加入硝酸钠，则在酸性溶液中铁和硝酸反应生成物不是氢气而是NO，所以答案是B。

核心考点

试题【用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁屑】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

(10分)经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

A．容器内的压强不随时间而变化

B．混合气的密度不再随时间而变化

C．A的质量不再改变

D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)△H＞0 的正、逆反应速率的影响，其中正确的是

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用下方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

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（8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

（1）该实验的目的是研究        、        对锌和稀盐酸反应速率的影响。
（2）实验①和②表明                                    ；
（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是       和         。
（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条                    。

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（）

A．增加硫酸的浓度	B．加热
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．不用铁片，改用铁粉

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