题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A.蒸馏水 | B.氯化钠固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 |
答案
解析
(1)由图示可知,在EF段的斜率最大,即单位时间内产生的气体最多,速率最快。速率由浓度及温度共同影响,本题中氢离子浓度应越来越小,但EF段速率最高的原因只能是反应放热,温度升高所致。
(2)A、C可减小氢离子的浓度,减缓了反应的速率
核心考点
试题【(5分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。这段】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原剂 | B.氧化剂 | C.催化剂 | D.反应物 |
实验编号 试剂 | A | B | C |
10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
2mol/L FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测 推(计)算反应速率。
(2)为实现实验目的,则V1= ,V2= ;
V3= ,V4= 。
(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是 (填“实验编号”)
(4)已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为:
。
(1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示,在相同的条件下,将B g (A>B)粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_________.
A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F加入MnO2
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④
小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因____________________,
有关的离子方程式为___________________________;
小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________________;
小题3:曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因___________;
小题4:曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________。
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