题目
题型:不详难度:来源:
过量乙酸与甘油的酯化反应
蔗糖水解:
CH3CH(OH)CH3的催化氧化:
(2)(4分).硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ.2HIH2+I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ(HI)=
(2)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是 (填序号)
a.加入浓硝酸 b.加入少量CuSO4固体 c.用粗锌代替纯锌
d.加热 e.把锌粒弄成锌粉 f.用98.3%浓硫酸
答案
3CH3COOH+CH2OHCHOHCH2OH+3H2O
2CH3CHOHCH3+O22CH3COCH3+2H2O
(2)(4分)(1)0.1mol/(L·min)---2分, (2)a、f--2分
解析
(2)根据图像可知,平衡时氢气的物质的量是0.1mol,所以消耗碘化氢是0.2mol,因此其反应速率是。
(3)考查外界条件对反应速率的影响。浓硝酸和浓硫酸都是氧化性酸,和锌反应生成物不是氢气。b和c中可以构成原电池,反应速率可以加快。温度升高,反应速率加快。e是增大反应物的接触面积,反应速率加快。所以答案选af。
核心考点
试题【(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物,试写出完整的化学反应方程式并配平:(每小题2分,共6分)过量乙酸与甘油的酯化反应 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,△H>0 |
B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,△H>0 |
C.T1>T2,p1<p2,m+n<p,△H<0 |
D.T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H<0 |
; 。
Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢,已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用,某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告:
(1)实验过程:在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象: 。
实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
你认为最不可能的是 同学的猜想,理由是 。
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究,并记录如下,请你仔细分析后填表:
实验过程 实验现象 结论
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl,把带火星的木条伸入试管. | 无明显现象 | |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3,把带火星的木条伸入试管. | 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 | |
A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率 |
B.使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动 |
C.使用催化剂可以降低反应的活化能 |
D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)哪一时间段的反应速率最小________________,原因是___________________。
(3)求2~3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有
;
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 ;
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
A.有些药物的标签上注明必须冷藏 |
B.铵态氮肥与草木灰不能同时施用 |
C.在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应 |
D.劈碎的木材燃烧更旺 |
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