题目
题型:不详难度:来源:
; 。
Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢,已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用,某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告:
(1)实验过程:在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象: 。
实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
你认为最不可能的是 同学的猜想,理由是 。
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究,并记录如下,请你仔细分析后填表:
实验过程 实验现象 结论
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl,把带火星的木条伸入试管. | 无明显现象 | |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3,把带火星的木条伸入试管. | 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 | |
答案
II.(1)试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃;(2分)
(2) 甲 (1分) ;因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂。(1分)
(3) (每空2分)
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
| | 起催化作用的不是Cl- |
| | 起催化作用的是Fe3+ |
解析
II.(1)氯化铁能作为双氧水分解的催化剂,所以会产生氧气,氧气能使带火星的木条复燃。
(2)由于过氧化氢溶液中就含有大量的水,所以水不可能是催化剂。
(3)加入盐酸,不能产生氧气,这说明起催化剂作用的不是氯离子。而加入硫酸铁能够产生大量的氧气,就说明起催化剂作用的是铁离子。
核心考点
试题【(12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式: ; 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率 |
B.使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动 |
C.使用催化剂可以降低反应的活化能 |
D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)哪一时间段的反应速率最小________________,原因是___________________。
(3)求2~3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有
;
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 ;
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
A.有些药物的标签上注明必须冷藏 |
B.铵态氮肥与草木灰不能同时施用 |
C.在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应 |
D.劈碎的木材燃烧更旺 |
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动 |
B.正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动 |
C.若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高 |
A.Na2CO3 | B.CH3COONa | C.NaOH | D.NaHCO3 |
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