题目
题型:不详难度:来源:
A.①③④⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.①②④ |
答案
解析
核心考点
试题【对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③改用300mL 1mol/L盐】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.催化剂能改变化学反应的速率 |
B.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100% |
C.有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大 |
D.当化学反应达到其最大限度时,反应就停止了 |
A.加入一定量的CaCl2 |
B.加入一定量的CaCO3 |
C.加入15mL0.5mol/L的盐酸 |
D.加入5mLH2O |
⑴ 请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验 编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b. 实验①和 探究温度对该反应速率的影响; c. 实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响。 |
② | | | | |
③ | | | | |
④ | | | |
实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
① | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
② | 6.0 | 7.0 | 7.0 |
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液的浓度越小,所需要的时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确 (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算,直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为是否可行 (填“是”或“否”),若不可行(若认为可行则不填),请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法: 。
A.40mol、35% | B.20mol、30% | C.20mol、70% | D.10mol、50% |
A.增大体积 | B.增大Y的浓度 |
C.降低温度 | D.缩小体积 |
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