下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2S - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H₂时，改用98%的浓硫酸

C．在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

答案

解析

考查外界条件对反应速率的影响。乙醇是醇液体，改变用量，反应速率不变。B中浓硫酸和锌得不到氢气。C中没有气体参与，改变压强反应速率不变。D中增大反应物的接触面积，反应速率增大，答案选D。

核心考点

试题【下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2S】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（5分）（1）某学生欲用铁片与2mol·L^－¹盐酸反应来制取少量氢气，现欲提高化学反应速率，实验中可采用① ；② ；③_________等方法；（2）碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有① ；②________________________。

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已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列条件下，反应速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H₂O₂溶液	B．10℃，5mL 5 %H₂O₂溶液
C．39℃，5mL 5%H₂O₂溶液	D．30℃，5mL 5 %H₂O₂溶液且加入少量MnO₂

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少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

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反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤

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（7分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 　　　　　．
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为　　　．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是．

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