题目

题型：不详难度：来源：

（7分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为        　　　  ．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是                                     ．

答案

（1）降低了活化能（1分）（2）H₂O₂H^＋＋HO₂^－（2分）
（3）探究浓度对反应速率的影响 （2分） 
（4）碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率（2分

解析

（1）由于催化剂能降低了活化能，所以可以增大反应速率。
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，说明双氧水可以看作是弱酸，因此电离方程式为H₂O₂H^＋＋HO₂^－。
（3）实验①和②中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是探究浓度对反应速率的影响。
（4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，实验根据图像可判断，碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率。