题目
题型:不详难度:来源:
①缩小容器的体积;②增加碳的量;③通入CO2;④恒压下充入N2 ;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.①③⑥ | D.③⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中要增大反应速率,可以升高温度,可以增大压强,增大浓度(除了固体和纯液体),使用催化剂,增大接触面积等都可以;恒压下充入N2,与反应体系无关,反应速率不变,故选C。
点评:化学反应速率的影响因素包括以下几点:
内因
1 化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如:在相同条件下,氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应,同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
外因
压强条件
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。若体积可变,恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大,反应物的物质的量不变,反应物的浓度减小,单位体积内活化分子数就减小。
温度
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)
催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率,却改不了化学反应平衡。
浓度
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的。
其他因素
增大一定量固体的表面积(如粉碎),可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率;此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
核心考点
试题【在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ( )①缩小容器的体积;②增加碳的量;③通入CO2;④恒压下充入N2 ;⑤恒容下充入】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度 | B.增加A的物质的量 |
C.使用高效催化剂 | D.将A由块状变成粉末状 |
A.决定反应速率的因素只有催化剂 |
B.放在工作中的冰箱里,食物变质的速率会减慢 |
C.锌与稀硫酸反应时,加人少量水能加快产生氢气的速率 |
D.2 mol SO2与1molO2混合一定能生成2 mol SO3 |
A.碳酸钠固体 | B.醋酸钠固体 | C.硫酸钠溶液 | D.硝酸钾溶液 |
A.加入少量稀NaOH溶液 | B.加入少量CH3COONa固体 |
C.加入少量NH4HSO4固体 | D.加入少量Na2CO3浓溶液 |
A.同 时增大 | B.同 时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
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