反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是 A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用高效催化剂D．将A由块状变成粉 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

反应A(s)+B(g)

C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是

A．升高温度	B．增加A的物质的量
C．使用高效催化剂	D．将A由块状变成粉末状

答案

解析

试题分析：升高温度和使用高效催化剂均可使化学反应速率加快、将A由块状变成粉末状，增大了接触面使化学反应速率加快；由于A是固体，增加A的物质的量，不能使化学反应速率加快。故选B．
点评：考查影响化学反应速率的因素，熟记各种因素的影响。

核心考点

试题【反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是 A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用高效催化剂D．将A由块状变成粉】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是( )

A．决定反应速率的因素只有催化剂

B．放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢

C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率

D．2 mol SO₂与1molO₂混合一定能生成2 mol SO₃

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15.100 mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠固体

B．醋酸钠固体

C．硫酸钠溶液

D．硝酸钾溶液

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液	B．加入少量CH₃COONa固体
C．加入少量NH₄HSO₄固体	D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

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设C＋CO₂

2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂

2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为 ( )

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

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硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

温度	450	475	500	525	550	575	600	650
SO₂的转化率%	97.5	95.8	95.8	93.5	90.50	85.6	80.0	73.7

（1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO₃的浓度不变          D. C（SO₂）=C（SO₃）
E. v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F. v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO₂）=0.08mol·L^－1.
①0~2min之间，O₂的反应速率为                       .
②此时的温度为

.③此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为，平衡将向移动。

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