设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

设C＋CO₂

2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂

2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为 ( )

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

答案

解析

试题分析：升高温度，化学反应速率加快，不管是正反映还是逆反应，故选A。
点评：本题考查的是影响化学反应速率的因素，题目很简单，只要学生熟悉各个因素对化学反应速率的影响就很容易解答本题。

核心考点

试题【设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

温度	450	475	500	525	550	575	600	650
SO₂的转化率%	97.5	95.8	95.8	93.5	90.50	85.6	80.0	73.7

（1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO₃的浓度不变          D. C（SO₂）=C（SO₃）
E. v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F. v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO₂）=0.08mol·L^－1.
①0~2min之间，O₂的反应速率为                       .
②此时的温度为

.③此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为，平衡将向移动。

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（14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出。

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
（2）t₄-t₅阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
该反应方程式可表示为
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁—t₂	t₂—t₃	t₃—t₄	t₄—t₅	t₅—t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

则K₁=        （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为
K₁    K₂    K₃    K₄    K₅    （用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
(含a，b，c的代数式表示)

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在一密闭容器中充入 1mol NO₂气体,建立如下平衡:2NO₂

N₂O₄,测得NO₂转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO₂,待重新建立平衡时,测得NO₂转化率为b%,a与b比较（）

A．a＞b

B．a＜b

C．a="b" 　

D．无法确定

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已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列条件下，反应速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H₂O₂溶液	B．10℃，5mL 5 %H₂O₂溶液
C．30℃，5mL 5%H₂O₂溶液	D．30℃，5mL 5 %H₂O₂溶液且加入少量MnO₂

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）
A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺   Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的体积/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需时间t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

①上表中V₁=    mL， V₃=     mL。
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。
③若实验测得t₂>t₃>t₄，则可得出的实验结论是                       。

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