题目
题型:不详难度:来源:
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③ | B.②③④⑤ | C.①②③④ | D.②③④ |
答案
解析
试题分析:①增大压强可使反应速率明显增大,故①正确;
②升高温度可加快反应速率,故②正确;
③增大CO2的浓度可加快反应速率,故③正确;
④增加碳的量不影响反应速率,故④错误;
⑤降低压强减小反应速率,故⑤错误。
故选A。
点评:本题考查影响化学反应速率的因素,题目难度不大,注意固体的量的多少对反应速率没有影响,但固体的表面积大小影响反应速率。
核心考点
试题【在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是 ( )①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验 序号 | 初始浓度c/mol·l-1 | 溴颜色消失 所需时间t/s | ||
CH3CO CH3 | HCl | Br2 | ||
① ② ③ ④ | 0.80 1.60 0.80 0.80 | 0.20 0.20 0.40 0.20 | 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 | 290 145 145 580 |
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
A.是否使用催化剂 | B.反应物的性质 |
C.反应的温度 | D.反应的压强 |
A.①<② | B.①>② | C.①=② | D.无法确定 |
A.逸出ClO2使生成物浓度降低 | B.酸使亚氯酸的氧化性增强 |
C.溶液中的H+起催化作用 | D.溶液中的Cl-起催化作用 |
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