将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线（图 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）。

答案

解析

试题分析：反应物的接触面积越大，反应速率越快，据此可知粉末状的碳酸钙与盐酸的反应速率快。由于碳酸钙的质量相同，所以答案选D。
点评：该题主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度，旨在考查学生的答题能力，提高学生的逻辑思维能力和应试能力。

核心考点

试题【将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线（图】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO₂

4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（）。

A．逸出ClO₂使生成物浓度降低	B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H^＋起催化作用	D．溶液中的Cl^－起催化作用

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用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状锌与2 mol·L^一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2 mol·L^一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2 mol·L^一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2mol·L^一1硫酸溶液反应

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能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．增大固体表面积	B．使用催化剂
C．增大压强	D．增加浓度

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反应A(g)+B(s)

C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
(1) 升温___         ； (2) 增大压强____        ； (3) 增大容器容积 ____     ；
(4) 加正催化剂____       ； (5) 加入B____         。

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教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是      -    （填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），
则在2 min末，c(MnO₄^－)＝      mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                           来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②                                   。

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