题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________________
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
答案
(2) 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)
(3) 30 ; 10 ; 17.5
解析
试题分析:(1)锌能和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜,从而构成铜锌原电池,加快反应速率,则有关氟方程式是CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)影响反应速率的因素还有温度、浓度以及表面积等,所以还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
(3)要探究外界条件对反应速率的影响,则只能是改变1个变量。根据表中数据可知,变化的是硫酸铜和水的体积,稀硫酸的体积使不变的,则V1=30ml。溶液的硫酸铜和水的体积之和是20ml,所以V6=20ml-10ml10ml,V9=20ml-2.5ml=17.5ml。
点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生实验探究能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。也有助于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。
核心考点
试题【某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
a | 室温(25℃) | 12% | 有 |
b | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 |
c | 水浴加热(50℃) | 12% | 有 |
d | 室温(25℃) | 4% | 无 |
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(2)写出实验③的化学反应方程式 。
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论是 _________________________。
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Al | 0.2 mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
B | Mg | 0.2 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
A.增加水蒸汽的量 | B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 | D.保持压强不变,充入N2使容器容积变大 |
A.增大C或D的浓度 | B.减小B或A的浓度 |
C.减小C或D的浓度 | D.充入稀有气体 |
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