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题目
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下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B.温度过高对合成氨反应不利
C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

答案
C
解析

试题分析:SO2与O2反应生成SO3是一个气体系数减小的反应,加压平衡正向移动可以生成更多的SO3,所以A正确;合成氨的反应是放热反应,所以温度过高平衡逆反应方向移动,不利于氨气合成,B正确;温度、催化剂都能使反应速率加快,但不是勒夏特列原理,C错误;用过量的氧气,相当于增大反应物氧气的浓度,平衡正向移动,硫铁矿的转化率增大,所以D正确。选C。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3B.温度过高对合成氨反应不利C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D.用过】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件下,分别对反应C(S)+CO2(g)     2CO(g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件):

①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是(  )
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是(   )
A.增大A的浓度B.增大容器的体积
C.加入催化剂D.升高温度

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I.设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),这是一个     (填“吸”或“放”)热反应,要使平衡③向右移动,可采取的措施有      (填序号)。
A.缩小反应容器容积
B.扩大反应容器容积
C.降低温度
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
F.设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率       (填序号)
A.前者大    B.后者大    C.一样大  D.无法判断
II.(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=________mol·L-1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
 
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。
②25 ℃时,相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合, 则混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_______________________________。
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反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (  )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.b、c两点的平衡常数:b<c
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

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据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A.使用催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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