题目
题型:不详难度:来源:
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
A.缩小反应容器容积
B.扩大反应容器容积
C.降低温度
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
F.设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率 (填序号)
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
II.(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。
②25 ℃时,相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合, 则混合溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_______________________________。
答案
II. (1)1×10-12 < 促进 (2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液 ② >
③NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3
解析
试题分析:对于①K1=C(CO)/C(CO2);对于②K2=C(H2)/C(H2O)。①--②得CO2(g) +H2(g)=CO(g)+H2O(g)当反应达到平衡时K="{" C(CO)·C(H2O)}/{ C(CO2) ·C(H2)} ="{" C(CO)/ C(CO2)} ·{ C(H2O) C(H2)}=K1/K2.在973K时K= K1/K2=1.47÷2.36;在1173K时,K= K1/K2=2.15÷1.67.可见升高温度,K增大,即升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度平衡向吸热反应方向移动。正反应方向是吸热反应。所以△H >0。该反应是一个反应前后气体体积相等的吸热反应。改变压强或加入催化剂平衡都不能移动。升高温度。平衡正向移动,降低温度平衡向逆反应方向移动。减少CO的量,也就减少CO的浓度,平衡正向移动。所以使CO2(g) +H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H >0向正反应方向移动的措施是D F。(2)升高温度,化学反应速率加快,增大反应物的浓度,化学反应速率加快,但温度的速率的影响要比浓度的速率的影响大。所以反应速率前者大。选项为A。II.在100度是KW=10-12.C(OH-)=1mol/L所以C(H+)= KW /C(OH-)=10-12mol/L.在25度时Kw=10-1410-12 =< KW。当向水中加入少量NH4HCO3固体时,由于,NH4+和氢氧根离子反应产生NH3·H2O;HCO3-和氢离子反应产生H2CO3。破坏了水的电离平衡,减小生成物的浓度,电离平衡向电离的方向移动,因而催进了水的电离。(2) ①根据电离常数可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN> HCO3-。所以①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,都是强碱弱酸盐,水解显碱性。根据盐的水解规律:谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解。所以三种溶液的pH由大到小的顺序Na2CO3 >NaCN >CH3COONa。②25 ℃时,相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,二者恰好反应产生CH3COO Na。该盐是强碱弱酸盐,CH3COO-水解消耗,所以混合溶液中c(Na+) >c(CH3COO-)。③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3。
/考点:
核心考点
试题【I.设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
C.b、c两点的平衡常数:b<c |
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c |
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A.使用催化剂可大大提高生产效率 |
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 |
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 |
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 |
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。 |
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)该实验的目的是 。
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是 ,实验现象为 。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是 (填字母)。
A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是 。
(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是 。
A.CH3COONa固体 | B.NaOH溶液 | C.(NH4)2 SO4粉末 | D.K2 SO4固体 |
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