题目
题型:不详难度:来源:
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
C.b、c两点的平衡常数:b<c |
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c |
答案
解析
试题分析:A、对于有气体参加的反应,其他条件不变时,增大体系的压强,反应速率加快,所以a<c,错误;B、因为不确定是采用哪种方式增大压强的,所以颜色深浅不确定,错误;C、正确;D、压强增大,平衡左移,所以a<c,错误。
核心考点
试题【反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A.使用催化剂可大大提高生产效率 |
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 |
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 |
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 |
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。 |
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)该实验的目的是 。
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是 ,实验现象为 。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是 (填字母)。
A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是 。
(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是 。
A.CH3COONa固体 | B.NaOH溶液 | C.(NH4)2 SO4粉末 | D.K2 SO4固体 |
A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸 | B.反应所需时间:醋酸>盐酸 |
C.参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸 | D.开始反应速率:盐酸>醋酸 |
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