题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | MnO2固体 |
A.5 mL 2% H2O2溶液 B.10 mL 5% H2O2溶液
C.10 mL 2% H2O2溶液 D.5 mL 10% H2O2溶液
答案
解析
试题分析:根据定一议二的原则可知,在实验①②中均没有使用催化剂,因此改变的条件应该是双氧水的浓度。由于所以③中使用了催化剂,所以实验②③中改变的条件是催化剂,这说明实验②中反应物与实验③中反应物完全相同,所以实验②的反应物应该是10 mL 5% H2O2溶液,答案选B。
核心考点
试题【某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.缩小体积 | B.恒容,充入He | C.恒容,充入O2 | D.恒压,充入N2 |
A.减小容器体积,平衡不移动
B.加入催化剂,B的转化率增大
C.增大c(A),A的转化率增大
D.降低温度,v正 增大,v逆 减小
A.升高温度 | B.减小压强 | C.加入CO | D.加入催化剂 |
A.正反应为吸热反应 |
B.升高温度,有利于反应向正方向进行 |
C.A点时,反应向逆反应方向移动 |
D.K正与K逆的关系是:K正=1/K逆 |
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强
A.②③⑥⑦⑨ | B.①③⑤⑦⑩ | C.②④⑥⑦⑧⑨ | D.②⑦⑧⑨⑩ |
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