反应A（g）＋B（g） 2C（g） ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．加入催化剂，B的转化率增大C．增大c（A），A的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

反应A（g）＋B（g）

2C（g） ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡不移动
B．加入催化剂，B的转化率增大
C．增大c（A），A的转化率增大
D．降低温度，v_正增大，v_逆减小

答案

解析

试题分析：A、根据方程式可知反应前后体积不变，因此减小容器体积，压强增大平衡不移动，A正确；B、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，因此加入催化剂，B的转化率不变，B不正确；C、增大c（A），平衡向正反应方向移动，但A的转化率降低，C不正确；D、降低温度，v_正、v_逆均减小，D不正确，答案选A。

核心考点

试题【反应A（g）＋B（g） 2C（g） ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．加入催化剂，B的转化率增大C．增大c（A），A的】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应CO（g） +H₂O（g）

H₂（g） +CO₂（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

A．升高温度

B．减小压强

C．加入CO

D．加入催化剂

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下列表述与示意图相符的是

A．正反应为吸热反应

B．升高温度，有利于反应向正方向进行

C．A点时，反应向逆反应方向移动

D．K_正与K_逆的关系是：K_正＝1/K_逆

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足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

A．②③⑥⑦⑨

B．①③⑤⑦⑩

C．②④⑥⑦⑧⑨

D．②⑦⑧⑨⑩

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝； H₂的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中

增大的措施有。
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2 molH₂ d．使用催化剂

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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^＿还原产物是Mn²⁺）                                                    。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

	试管A	试管B
加入试剂
（预期）实验现象（褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

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