题目
题型:不详难度:来源:
于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>Tl |
答案
解析
试题分析:A、B点SO2的平衡浓度为2×(1-0.85)÷10="0.03" mol·L-1,错误;
B、 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)
始量 2 1
转化量 1.6 0.8 1.6
平衡量 0.4 0.2 1.6
平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800,错误。
C、达平衡后,缩小容器容积,增大压强平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率且均比原来大,正确;D、Tl反应速率快,温度高,错误。
核心考点
试题【已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.50oC,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小 |
B.PH=2,温度在40~80 oC,X降解率温度升高而增大 |
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80 oC |
D.PH=2、温度为50oC,10min内v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1 |
A.对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强 |
B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar |
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2 |
D.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar |
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 |
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 |
C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 |
D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体 |
A.缩小体积使压强增大 |
B.体积不变充入N2使压强增大 |
C.体积不变充入He气使压强增大 |
D.压强不变充入N2使体积增大 |
(1)实验过程如图所示,分析判断:__________段化学反应速率最快,________段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的化学速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是________(填字母编号)。
A.蒸馏水 | B.NaCl固体 | C.NaCl溶液 | D.浓盐酸 |
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