题目
题型：不详难度：来源：
| A．使用催化剂一定能加快反应速率 |
| B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 |
| C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 |
| D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
答案
解析
试题分析：A正催化剂一定加快反应率；C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应不一定已达到化学平衡状态；D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率提高，但达不到100%。ACD错误。
核心考点
试题【当其他条件不变时，下列说法正确的是A．使用催化剂一定能加快反应速率B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为| A．10 s | B．大于10 s | C．小于10 s | D．无法判断 |
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
| 同一反应时间 | | 同一反应温度 | ||||
| 反应温度/℃ | 转化率（%） | 选择性（%）* | | 反应时间/h | 转化率（%） | 选择性（%）* |
| 40 | 77.8 | 100 | | 2 | 80.2 | 100 |
| 60 | 92.3 | 100 | | 3 | 87.8 | 100 |
| 80 | 92.6 | 100 | | 4 | 92.3 | 100 |
| 120 | 94.5 | 98.7 | | 6 | 93.0 | 100 |
①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。
2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中 |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
| A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 |
B．可逆反应A（g） B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是 ( )
| A．T1<T2，ΔH<0 | B．T1>T2，ΔH<0 | C．T1<T2，ΔH>0 | D．T1>T2，ΔH>0 |
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