在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是A．增加Fe的量，正反应速率不变B．将容器的体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列有关叙述不正确的是

A．增加Fe的量，正反应速率不变

B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大

C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大

D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小

答案

解析

试题分析：A、Fe为固体，所以增加Fe的量，正反应速率不变，正确；B、将容器的体积缩小一半，压强增大，正逆反应速率增大，正确；C、保持体积不变，充入Ne，各气体浓度不变，正逆反应速率不变，错误；D、保持压强不变，充入Ne，原反应体系压强减小，正逆反应速率变小，正确。

核心考点

试题【在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是A．增加Fe的量，正反应速率不变B．将容器的体】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程 (分钟)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
2.0 mol/L 硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0 mol/L 硫酸	无明显现象		少量气泡	有比较连续的气泡

请回答下列问题：
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：                            。
(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是     。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想：       (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：

实验目的	实验编号	温度 /℃	金属铝的形态	盐酸浓度 /mol·L^－1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响	①	25	铝片	4.0
	②
	③
	④

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合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是 (　　)

A．t₁时升高了温度	B．t₂时使用了催化剂
C．t₃时增大了压强	D．t₄时降低了温度

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设C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)；ΔH₁>0反应速率为v₁；设N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH₂<0反应速率为v₂。
对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

A．同时增大	B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小	D．v₁减小，v₂增大

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反应①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反应②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)　ΔH<0。
若反应①在温度T₁下进行，反应②在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　)

A．反应①快	B．反应②快
C．一样快	D．无法判断

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为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。

实验试剂/mL	甲	乙	丙	丁
4 mol/L H₂SO₄	20	V₁	V₂	V₃
饱和CuSO₄溶液	0	2.5	V₄	10
H₂O	V₅	V₆	8	0

下列说法正确的是 (　　)
A．实验甲产生气泡的速率最快　　　 B．V₁<V₂<V₃<20
C．V₄＝V₅＝10 　　　 D．V₆＝7.5

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